一、氮氣的化學性質
氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，所以常被用來制作防腐劑，但在高溫條件下可與某些物質發生化學變化，用來制取對人類有用的新物質。
二、氮氣的用途
1、氮氣是制硝酸和氮肥的重要原料
2、由于氮氣的性質不活潑，所以用它做常用的保護氣，在氮氣中焊接金屬，可以防止金屬氧化
3、燈泡充氮氣可以延長使用壽命
4、食用包裝里充氮氣可以防止腐爛
5、醫療上可在液氮冷凍麻醉條件下做手術
6、超導材料在液氮的低溫環境下顯示超導性能
三、相關反應
1.合成氨反應
工業上的氨氣是由氫氣和氮氣直接合成的：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（反應條件為高溫高壓、催化劑）。氨氣的合成是一個體積縮小的放熱反應，增大體系壓強和降低體系溫度對合成反應有利。
2.分解反應
實驗室中常用來制取氮氣的方法是加熱亞硝酸鈉和氯化銨的飽和溶液，具體反應為：NH4Cl+NaNO2=NH4NO2+NaCl，NH4NO2=N2↑+2H2O。
3.燃燒反應
氨氣在空氣中很難燃燒，但在純氧中可以燃燒生成氮氣：4NH3+3O2=2N2↑+6H2O。
常溫下氮氣難以與氧氣反應，但在放電或者高溫的條件下，可以與氧氣反應：N2+O2=2NO。閃電能夠使空氣里的氮氣轉化為一氧化氮，是一種自然固氮。
4.與活潑金屬反應
氮氣在加熱條件下可以與金屬發生反應，以鎂為例：N2+Mg→Mg3N2（反應條件為加熱）